Dans les exercices de physique chimie, il faut être très attentif à la situation de départ et remarquer les indications fournies. Ici, nous avons :
1°) la combustion complète du méthane dans le dioxygène ; cela signifie que l’on obtiendra du dioxyde de carbone et de l’eau.
2°) au cours de la réaction chimique (ici la combustion du méthane dans le dioxygène) nous avons l’application des deux lois de conservation :
? Loi de conservation du nombre d’atomes
? Loi de conservation de la masse ( ou loi de Lavoisier)
3°) nous savons qu’au départ nous avons 3 molécules de méthane et 6 molécules de dioxygène.
Ces trois points étant précisés, avec 3 molécules de méthane nous avons trois atomes de carbone qui donneront, après association avec les atomes d'oxygène, trois molécules de dioxyde de carbone.
Par ailleurs, les trois molécules de méthane fournissent aussi douze atomes d’hydrogène avec lesquels on obtient, après association avec les atomes d’oxygène, six molécules d’eau.
Après ce raisonnement, le reste n’est plus qu’une question de comptabilité…atomique.
Avant la réaction : 3 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 12 atomes d’oxygène
Soit 3 molécules de méthane et 6 molécules de dioxygène
Après la réaction : 3 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 12 atomes d’oxygène
Soit 3 molécules de dioxyde de carbone et 6 molécules d’eau
Dans ce cas il ne reste pas de corps réactif ce qui n’est pas le cas pour le deuxième exercice car il y a exactement une molécule de méthane qui réagit avec deux molécules de dioxygène. C’est juste une question de proportionnalité.
Les conseils du père Joseph
