Juste pour compléter un peu ce que mimata a dit.
La matière ordinaire peut se retrouver sous 3 phases à mesure que la température augmente :
- solide : les molécules sont plus ou moins figées dans un réseau cristallin
- liquide : les molécules se touchent, mais elles peuvent facilement changer de place
- gazeux : les molécules ne se touchent plus, à pression et température ordinaire, un gaz c'est des molécules isolés, si tu prends un boîte cubique de 3 nanomètres de côté (1 nanomètre, c'est un milliardième de mètre), alors tu peux trouver une seule molécule (sachant que la taille typique des molécules est environ 10 fois plus petit, et donc... une molécule à 1000 fois son volume d'espace libre autour d'elle à pression atmosphérique).
Lorsque l'on augmente encore la température, à plusieurs centaine de milliers de Kelvin (c'est l'unité usuelle de température, pour convertir en °C, il suffit de retrancher 273, donc à ces températures, on peut dire que c'est la même chose), les chocs des molécules entre elles sont assez énergétiques pour arracher tous les électrons des atomes, on appelle cela un plasma.
Seules les zones les plus centrales du soleil sont assez chaudes pour être à l'état de plasma. La surface du soleil ne fait "que" 6 000 K, et la matière est à l'état atomique (gazeux), ceci explique pourquoi on peut observer des raies d'absorption (c'est comme ça que l'on a découvert l'hélium).