Tutiou a écrit :Je reformule ! Tu dis que deux électrons peuvent occuper la même orbitale s'ils ont des spins différents. Du coup, sur la première orbitale, on a deux électrons de spins différents. Je ne connais pas les valeurs des spins que peux avoir un électron. C'est -1/2 et 1/2 ? Ou des multiples de 1/2 ?
seulement -1/2 et +1/2.
Tutiou a écrit :En posant ma question, je pensais qu'on ne pouvait avoir que -1/2 et 1/2, donc je me suis dit que sur la première orbitale, et bien on a deux électrons avec ces deux valeurs, et je me suis demandé alors comment ça se répartissait sur les autres couches.
En fait, sur la première couche, il y a une seule orbitale possible : 1s, qui contient forcément 2 électrons.
Bon… je pense que tu n’as pas compris le poste où j’expliquais les valeurs que pouvait prendre les nombre n, l et m.
Tutiou a écrit :La deuxième : quatre électrons de spin -1/2 et quatre autres de 1/2 ? Mais maintenant que tu dis qu'on doit avoir des spins différents, ma question perd sens
Donc sur la deuxième orbitale, on a n=2.
Cela impose que l peut prendre 2 valeurs : l=1 et l=0.
Sur la sous-couche n=2 et l=0, on montre que le nombre m ne peut prendre qu’une seule valeur : m=0. Cette couche, on l’appelle 2s, qui ne peut contenir que 2 électrons.
Sur la sous-couche n=2 et l=1, on montre que le nombre m peut avoir 3 valeurs : m=-1 m=0 et m=+1. Donc dans l’orbitale appelée 2p, il y a 3 cases, qui peuvent contenir 6 électrons en tout.
Je résume :
- Couche n=1, on a un moment orbital nul l=0, ça impose forcément une projection sur l’axe des z nul. Les nombres quantiques possibles sont :
o (1,0,0,+1/2) et (1,0,0,-1/2), c’est la couche 1s
- Couche n=2, on a un moment orbital qui peut valoir 0 ou 1 :
o (2,0,0,+1/2) et (2,0,0,-1/2) c’est la sous-couche 2s, là je compte 2 électrons
o (2,1,-1,+1/2), (2,1,-1,-1/2), (2,1,0,+1/2), (2,1,0,-1/2), (2,1,+1,+1/2), (2,1,+1,-1/2), là je compte 6 électrons