Tu as tout à fait raison. Dans l'équation de Boltzmann :
3/2 k T = 1/2 * m <v²>
Pour une température fixée, tu as :
<v²> = 3 k T / m
Donc plus m est faible et plus la vitesse moyenne est élevée, et donc a fortiori l'hydrogène est plus volatile que l'oxygène ou le CO2.
Je ne pense pas que ce soit un problème de section efficace, étant donné que les molécules, ou atomes sont vraiment petit par rapport au libre parcours moyen dans un gaz, l'hypothèse du gaz parfait est applicable.
Pour l'hydrogène, de mémoire, tu as quelque chose comme 0.5 nm de rayon atomique.
Pour l'oxygène, ça doit être 2 à 3 fois plus élevé.
3/2 k T = 1/2 * m <v²>
Pour une température fixée, tu as :
<v²> = 3 k T / m
Donc plus m est faible et plus la vitesse moyenne est élevée, et donc a fortiori l'hydrogène est plus volatile que l'oxygène ou le CO2.
Je ne pense pas que ce soit un problème de section efficace, étant donné que les molécules, ou atomes sont vraiment petit par rapport au libre parcours moyen dans un gaz, l'hypothèse du gaz parfait est applicable.
Pour l'hydrogène, de mémoire, tu as quelque chose comme 0.5 nm de rayon atomique.
Pour l'oxygène, ça doit être 2 à 3 fois plus élevé.