Tutiou a écrit :Si je vois comment ça marche pour les valeurs des trois premiers nombres quantiques, mais quand j'ai vu ton post :Et pour continuer... on peut faire la couche n=3.bongo a écrit :On appelle cela une orbitale. En fait deux électrons peuvent occuper la même orbitale, à condition qu'ils n'aient pas le même spin, ce qui est possible puisque ces électrons sont des fermions, de spin 1/2, donc il y a deux états de spin possible.Du coup je me suis dit qu'il y aurait un problème sur la deuxième orbitale, qui est occupée par huit électrons, et comme la valeur du spin ne peut être que de -1/2 ou de 1/2... Bref, un malentendu !
Mais merci de tout reprendre en détail
Donc comme d'habitude, on a 3 valeurs possibles pour l (0, 1 et 2).
n=3, et l=0, ben... m=0, et donc une orbitale occupée par 2 électrons de spin 1/2 et -1/2 soit
sous-couche 3s
(3,0,0,+1/2) et (3,0,0,-1/2)
n=3 et l=1, on a trois possibilités pour m (-1,0,+1), donc 3 orbitales occupées par... 6 électrons :
sous-couche 3p
(3,1,1,+1/2) et (3,1,1,-1/2)
(3,1,0,+1/2) et (3,1,0,-1/2)
(3,1,-1,+1/2) et (3,1,-1,-1/2)
n=3 et l=2, 5 possibilités pour m (-2,-1,0,+1,+2), donc 5 orbitales occupées par 10 électrons :
sous-couche 3d
(3,2,2,+1/2) et (3,2,2,-1/2)
(3,2,1,+1/2) et (3,2,1,-1/2)
(3,2,0,+1/2) et (3,2,0,-1/2)
(3,2,-1,+1/2) et (3,2,-1,-1/2)
(3,2,-2,+1/2) et (3,2,-2,-1/2)
Donc sur la couche 3, on a 2 + 6 + 10 = 18 électrons possibles.
Sachant que la période 3 ne contient que 8 éléments (Sodium à Argon = remplissage des couches 3s et 3p), la sous-couche 3d ne sera remplie que dans la période 4 dans les métaux de transition. (et là il faut invoquer la règle de Hund.